【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________,工藝師常用______(填物質名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質,該反應中所含元素化合價升高的物質是___(填化學式,下同),氧化劑是____

【答案】D SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 氫氟酸 防火劑 D C SiO2

【解析】

本題考查硅及其化合物的性質，（1）A、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機物非金屬材料，屬于硅酸鹽，故A錯誤；B、玻璃成分中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，Na2SiO3、CaSiO3屬于硅酸鹽，故B錯誤；C、水泥屬于硅酸鹽，故C錯誤；D、生石灰是CaO，不含Si元素，因此生石灰不屬于硅酸鹽，故D正確；（2）SiO2屬于酸性氧化物，因此與NaOH反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因為SiO2與氫氟酸發(fā)生反應，因此工藝師常用氫氟酸雕刻玻璃；（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；A、普通玻璃中含有SiO2，熔融純堿時能與SiO2發(fā)生反應，因此不能用普通玻璃坩堝熔融純堿，故A錯誤；B、石英是SiO2，能與純堿反應，因此不能用石英玻璃坩堝熔融純堿，故B錯誤；C、瓷坩堝中含有SiO2，因此熔融純堿時不能用瓷坩堝，故C錯誤；D、鐵單質不與純堿反應，因此可以用鐵坩堝熔融純堿，故D正確；（4）根據(jù)化學反應方程式，化合價升高的是C，氧化劑是化合價降低物質，即氧化劑為SiO2。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子個數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是(　　)

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

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【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴，請寫出該環(huán)烷烴的一氯代物的結構簡式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烴C8H18的一種同分異構體只生成一種一氯代物，試寫出這種異構體的結構簡式___________________________。

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【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體遇空氣變紅棕色的是（ ）
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、E所含物質的化學式

沉淀固體B________________；C______________________；E_______________

（3）寫出①、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）

①____________________________ ④__________________________

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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

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