下列說法正確的是        (　　)

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化

B．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

C．光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、玻璃纖維等的主要成分都是糖類

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的顆粒物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為        ，電子數(shù)之比為        ，密度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

　

A．

增大壓強(qiáng)

B．

升高溫度

　

C．

增大水蒸氣的濃度

D．

增大CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時(shí)體積相同，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

　

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1�。ā鱄的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．

（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1�。尽2；

③反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正�。尽逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=　��；若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為　0.125　mol/L∙min．

②若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是　b�。�

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

c．分離出H2O，達(dá)新平衡時(shí)，v正（HCl）增大

③圖2是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是　c�。�

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

b．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

④投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合物中

Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是　35.3　%．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是    (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH

錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

正確

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一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是

            (　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B. mol>沉淀的物質(zhì)的量>0

C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量> mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


放電

充電

 

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：（    ）

   3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放電時(shí)OH—向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe(OH)3 被還原

D．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濃度為0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL,這10mL溶液中含有c(H+)(    )

A．0.05mol/L              B．0.001mol/L            C．0.002mol/L            D．0.005mol/L

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