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一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是

            (　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B. mol>沉淀的物質的量>0

C．沉淀的物質的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質的量> mol

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計能完成預期實驗目的的是(     )

 


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低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�

　

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

　

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

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下列說法正確的是        (　　)

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

B．紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

C．光導纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、玻璃纖維等的主要成分都是糖類

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的顆粒物

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固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是            (　　)

A．A、B兩種單質的摩爾質量之比為1∶4

B．生成物C中A的質量分數(shù)為75%

C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3∶1

D．反應前后氣體分子數(shù)之比為1∶4

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某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：

回答下列問題：

(1)寫出氣體D的電子式________。溶液X中肯定存在的離子有________。

(2)寫出生成氣體A的離子方程式__________________。

(3)寫出向溶液E中通入少量Y的離子方程式____________________。

(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論________________________。

(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96 g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04 mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe2＋。向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2＋沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03 mol Fe2O3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽(不是復鹽)Z，測得其物質的量為0.08 mol。

①Z的化學式為________，水處理劑的摩爾質量為________。

②完成并配平下列方程式：

　　

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用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（    ）

A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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 下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

 A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

 B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe→Fe3++3e－

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下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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