【題目】證明海帶中含有碘元素的實驗方案如下，請你按要求補充完整：

步驟

實驗過程

實驗用品

I

將干海帶灼燒灰化

II

將海帶灰溶解、過濾

和①

III

氧化濾液中的I﹣ ， 反應的離子方程式為②

IV

取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③ ， 說明海帶中含有碘元素

【答案】玻璃棒；2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；下層溶液變?yōu)樽霞t色
【解析】解：①海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺等，還缺少玻璃棒，
所以答案是：玻璃棒；
②雙氧水具有強氧化性，能夠氧化濾液中的碘離子，反應的離子方程為：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，
所以答案是：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；
③碘單質(zhì)易溶于有機溶劑四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，則混合液會分層，下層溶液變?yōu)樽霞t色，
所以答案是：下層溶液變?yōu)樽霞t色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題:

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

(II)在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因_____________。

（3）實驗中NaOH過量的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下：

下列有關說法正確的是

A. 樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3％

B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+

D. 根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬噸。常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請根據(jù)圖示回答下列問題:

圖1　　　　　　　　　 圖2

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____(填字母)。

A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

（2）現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應開始到反應達到平衡，CO的平均反應速率v(CO)=_____，該反應的平衡常數(shù)K=______。

（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

A.升高溫度　　　　　　　　　　　　 B.充入氣體He

C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　 D.使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài))，則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。

（5）根據(jù)圖2，寫出此反應的熱化學方程式:________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，有一種反應類型與其他3種反應類型不同的是（ ）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是（ ）

A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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