【題目】下列元素中原子半徑最大的是( )

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

鈉、鋁、氯位于同一周期,對(duì)于同周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,從而得出原子半徑關(guān)系為:鈉>鋁>氯;氟、氯位于同一主族,對(duì)于同主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,從而得出原子半徑關(guān)系為:氯>氟。通過(guò)以上分析,可以得出,原子半徑:鈉>鋁>氯>氟,因此原子半徑最大的是鈉。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個(gè)中子,在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是

A. (ANm) molB. (AN) mol

C. (ANm) molD. (AN+2m) mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的是

A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為比較酸性條件下ClO、SO42-、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略)。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下:

.打開(kāi)活塞c,向裝置B滴加次氯酸鈉溶液,溶液立即變?yōu)辄S色,一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí),立即關(guān)閉活塞 c。

Ⅱ.用注射器取出少量裝置B中的溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。

.打開(kāi)活塞b,向裝置A中加入足量濃硫酸后,關(guān)閉活塞b,裝置A中產(chǎn)生氣體,裝置B中有氣泡,一段時(shí)間后,觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。

.一段時(shí)間后,用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。

.打開(kāi)旋塞a,通一段時(shí)間空氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在添加藥品前需進(jìn)行的操作是__________________________

(2)步驟Ⅰ中,一段時(shí)間后觀察到裝置B中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體的離子方程式為____________

(3)步驟Ⅲ中,開(kāi)始一段時(shí)間,裝置B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化,此段時(shí)間,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)步驟是為了驗(yàn)證該溶液中存在的Fe2+。請(qǐng)補(bǔ)充完整該步驟合理的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_______。

(5)步驟的目的為______________

(6)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42—、ClO

B. 無(wú)色透明的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3、SCN

C. Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH4+、CO32-、Cl

D. c(OH)/c(H+)=1×1014的溶液中:K+、Na+、I、SiO32—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。

III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是____________________。

(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是____________________。

(3)濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。

(4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(5)稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去,冷卻稱量固體質(zhì)量為43g,則該晶體的化學(xué)式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。起始時(shí)只充入CH4H2O(g),設(shè)=Z,保持反應(yīng)壓強(qiáng)不變,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)ω(CH4)ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a>3>b

B. 保持溫度不變,平衡體系加壓后ω(CH4)增大

C. 溫度為T1、Z=3時(shí),Y點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. X點(diǎn)時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為30%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組粒子的半徑是按由小到大的順序排列的是(  )

A.I、Br、ClB.N、O、FC.AlMg、NaD.K、Na、Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③,說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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