“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式.下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是( 。
分析:“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,低碳經(jīng)濟就是指控制二氧化碳的排放量,據(jù)此即可解答.
解答:解:A.有機溶劑指含碳的化合物,比水污染大,大力研發(fā)新型有機溶劑替代水與“低碳經(jīng)濟”不符合,故A選;
B.加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究,提高燃料的利用率,可減少化石燃料的使用,符合“低碳經(jīng)濟”模式,故B不選;
C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,能減少二氧化碳的排放,符合“低碳經(jīng)濟”,故C不選;
D.開發(fā)太陽能等新能源,可減少使用化石燃料排放氣體對大氣的污染,也可以減少二氧化碳的排放,符合“低碳經(jīng)濟”,故D不選;
故選A.
點評:本題考查了“低碳經(jīng)濟”,關(guān)注社會熱點,結(jié)合書本已掌握的知識是解答的關(guān)鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?綿陽模擬)化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列有關(guān)說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

2009年12月在哥本哈根召開的世界氣候大會掀起了低碳經(jīng)濟的革命.低碳經(jīng)濟是以低能耗、低排放、低污染為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,是人類社會繼原始文明、農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一大進步.下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

2010年第41屆世博會將在上海舉辦,世博會的主題是“城市,讓生活更美好”.回答下列問題:
①世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質(zhì)量,位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙塵的困擾.你認為棕紅色煙塵是
 

A.CaCO3粉塵    B.P2O5粉塵    C.Fe2O3粉塵    D.SiO2粉塵
②上海白龍港污水處理廠升級改造,處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì),明礬的化學式為
 
;利用漂白粉可用來殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學反應方程式是
 

③低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”. 現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟,物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油(設為C8H18)均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為
 
;
④世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡,目的是為了防止產(chǎn)生
 
污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題.
Ⅰ.最近有科學家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下:
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(1)向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 

(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

Ⅱ.一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇,反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
(1)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡,測得c(H2)=2.2mol?L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)T1℃時,此反應的平衡常數(shù)為K(T1)=50.此溫度下,在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/(mol?L-1 0.2 0.2 0.4
①比較此時正、逆反應速率的大。簐
 
v值(填“>”、“<”或“=”).
②若其他條件不變時,只改變反應的某一個條件,下列說法正確的是
 

A.若達到新平衡時c(CO)=0.3mol/L,平衡一定逆向移動
B.若將容器體積縮小到原來的一半,達到新平衡時,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
C.若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
Ⅲ.CO2和SO2的處理是許多科學家都在著力研究的重點.有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.
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(1)若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,則正極反應式為
 

(2)若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應式為
 

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