將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是

A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 

B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 

D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中

   A．a(chǎn)的沸點最高                 B．b的熔點最低C．平均相對分子質(zhì)量：c＞b＞a    

D．每一種餾分都是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示中說法正確的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：

③
 
    

         

                I                     II                   III

①                ；   ②                   ；   ③                    。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有              。（填儀器序號）

（3）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平。

請回答下列問題：

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有           (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為          mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有              。（填字母）                           

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容         

B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面

D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2 放出熱量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－   (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－   (快)

下列有關反應的說法正確的是

A．反應的速率與I－的濃度有關         B. IO－也是該反應的催化劑
C. 反應活化能等于98 KJ•mol－1         D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


溫度相同、濃度均為0.2 mol·L－1的  ①(NH4)2SO4、②KNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤NaClO溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A. ③①④②⑤     B. ①③⑤④②   C. ③②①⑤④    D. ⑤ ②④①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在2L密閉容器中，充入a molN2和b molH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是     ，H2的轉(zhuǎn)化率是     ，容器中H2的平衡濃度是   mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為    。（用a、b、c表示出計算式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是                              

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ：中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑          B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O    2H2↑＋O2↑     D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O 
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ： 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案