在2L密閉容器中，充入a molN2和b molH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是     ，H2的轉(zhuǎn)化率是     ，容器中H2的平衡濃度是   mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為    。（用a、b、c表示出計算式即可）


（1）(a-c)/a或(a-c)/a×100％；

（2）3(a-c)/b或3(a-c)/b×100％；

（3）（b-3a+3c）/2

（4）16(a-c)2/c×（b-3a+3c）3（答案書寫合理即可）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列有關化學方程式或離子方程式：

（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應：                                               ；

（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1反應：                             ；

（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應：                           ；

（4）Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：                             ；

（5）SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                    ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應為：2XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（ ）

A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是

A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 

B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 

D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是

A．酸性由強至弱：HX > HY > H2CO3

B．結合H＋的能力：Y― > CO32― >X― > HCO3―

C．溶液物質(zhì)的量濃度相同時堿性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后：c(X―) >c(Na＋) >c(HCO3―) >c(OH―)

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最簡單的是      

    A．蒸餾          B．分液          C．過濾           D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 0.5L， 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為                         
   A．3 mol/L      B． 1.5 mol/L        C．1 mol/L         D． 0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度  
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－)  B．c(H＋)>c(HF)

C．c(OH－)>c(HF)  D．c(HF)>c(F－)

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同步練習冊答案