在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
 
下列分析不正確的是：


  1. A.
    此反應的正反應為吸熱反應
  2. B.
    由T1向T2變化時，V正> V逆
  3. C.
    增大壓強，平衡向正反應方向移動
  4. D.
    0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)
A
試題分析：根據(jù)圖二可知，當C的含量達到最大值時，即反應達到平衡狀態(tài)時。如果繼續(xù)升高溫度，C的含量反而是降低的。二根據(jù)圖一可知，A和B是反應物，C是生成物。這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，選項A不正確；溫度越高，反應速率越大，B正確；根據(jù)圖一可知，該反應的方程式是2A＋BC，即正反應是體積減小的，C正確；0～4分鐘時，A的變化量是0.4mol，所以A的反應速率是＝0.01mol/(L?min)，D正確，答案選A。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、反應速率的有關(guān)計算
點評：在分析有關(guān)圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應體系．某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1所示，而C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中，某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，化學方程為
 
；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
 
狀態(tài)．
（3）反應達到平衡狀態(tài)后，在t時刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對應的單體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應速率為
 
．
②平衡時，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負極反應為
 
，正極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．
精英家教網(wǎng)
下列分析不正確的是（　�。�
A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2變化時，V正＞V逆
D、此反應的正反應為放熱反應

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