下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱的排列順序錯(cuò)誤的是

A．HClO H2CO3 CH3COOHB．HClO4 HClO3 HClO2
C．HClO4 H2SO4 H3PO4D．HClO4 HBrO4 HIO4

A

解析試題分析：A．酸性：HClO<H2CO3<CH3COOH,錯(cuò)誤；B．酸性：HClO4 >HClO3>HClO2．正確；C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正確；  D．酸性：HClO4 >HBrO4>HIO4，正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)酸性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為ⅡＡ 族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅣＡ族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N。Z和N為下列哪一組值
A．Z：+18，N：2y+18     B．Z：+8, N:2y+18
C．Z：+8, N：2y+36      D．Z：+18, N:2y+36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是 (　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其它周期均有18種元素
C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈
D．在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲—辛等八種元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是

A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 
B．原子半徑：辛>己>戊 
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 
D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：丙>乙>甲 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為ｍ，則A的原子序數(shù)為下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A．②③⑥B．①②③④C．①②⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（   ）

A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
B．碳酸鈉固體中不存在陰陽離子
C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4︰5︰6
D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)式為，其一個(gè)分子中存在7對(duì)共用電子對(duì)

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