下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的水解反應：HCO3-+H2O?CO32-+H+
B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、亞硫酸溶液中通入氧氣：2H2SO3+O2═4H++2SO42-
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，該式為電離方程式；
B．該反應中水參加反應，方程式電荷、原子不守恒；
C．亞硫酸和氧氣在水溶液中反應生成強酸硫酸；
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，+4價硫被氧化成+6價．
解答： 解：A．HCO3-+H2O?CO32-+H+為碳酸氫鈉電離方程式，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．該反應中水參加反應，離子方程式為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．亞硫酸具有還原性，被氧氣氧化成強酸硫酸2H2SO3+O2═4H++2SO42-，故C正確；
D．次氯酸鈉具有強氧化性，氧化SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，熟悉發(fā)生的反應即可解答，注意離子反應中的電荷守恒及電子守恒來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是（　�。�
A、鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（氣）+nB?pC（氣）+qD（其中A和C都是無色氣體），當達到平衡時，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大壓強，平衡不移動，說明（m+n）一定等于（p+q）
B、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
C、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D、若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、進行蒸發(fā)操作時，應加熱至混合物中有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干
B、進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極為
 
極，電極反應式為
 
；銅極為
 
極，電極反應式為
 
；
（2）石墨棒C1為
 
極，電極反應式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，鋅的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g；CuSO4溶液的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年冬天，全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣；從2012年開始，我國多地開始“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可吸入肺顆粒物．下列有關說法中，錯誤的是 （　�。�
A、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應
B、持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽笥绊?/span>
C、大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關系
D、“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
Ⅰ．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表一所示．
表一 不同時間酸雨的pH
定時間/小時0124
pH4.734.624.564.55
（1）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（2）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）
 
．
Ⅱ．第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（3）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應的現(xiàn)象是
 
．
（4）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是
 
．
（5）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾十年來，對以氫能源作為未來動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 

A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（3）碳燃燒的熱化學方程式為：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（4）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法一定正確的是（　�。�
A、分子晶體中都存在共價鍵
B、金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C、SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D、
某物質(zhì)晶胞結構如圖，該物質(zhì)的化學式為CaTiO3（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）

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