下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)加熱至混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱,用余熱蒸干
B、進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進(jìn)行分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
考點(diǎn):蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶,蒸餾與分餾,分液和萃取
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A.蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱;
B.溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口;
C.分液時(shí),避免上下層液體混合;
D.萃取劑的選擇與密度無關(guān).
解答: 解:A.蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱,則不能蒸干,有大量晶體析出時(shí)就應(yīng)停止加熱,故A正確;
B.蒸餾時(shí),測定餾分的溫度,則溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口,故B正確;
C.分液時(shí),避免上下層液體混合,則分液漏斗先從下口放出下層液體,再從上口倒出上層液體,故C正確;
D.萃取劑的密度不一定比水大,只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大,且萃取劑與水的密度有差別即可,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查,注意實(shí)驗(yàn)的操作性評(píng)價(jià),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A、常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
C、常溫常壓下,44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH相等,則m和n的關(guān)系是( 。
A、m>nB、m=n
C、m<nD、不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇.
Ⅰ:CH4 (g)+H2O。╣)=CO。╣)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO。╣)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖.

假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
(填字母序號(hào))
A.平衡常數(shù)K增大    
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加    
D.重新平衡c
c(H2)
c(CH3OH)
減小
(3)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式:
 
,該電池工作時(shí),溶液中的OH-
 
極移動(dòng).凈化合1mol甲醇的水,燃料電池轉(zhuǎn)移電子
 
mol.寫出凈化甲醇的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成以下內(nèi)容:
(1)Fe2(SO43水溶液呈
 
性,原因是(用離子方程式表示):
 
;實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2(SO43溶液時(shí),需要加入
 
來抑制水解.
(2)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液.
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則它們之間由小到大的順序?yàn)?div id="nifrsgs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 (用“>”“<”或“=”表示,下同).
②取同體積的三種酸溶液,分別加入足量鋅,反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率依次為v1、v2、v3,則它們之間的關(guān)系是
 

(3)某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=10-14.該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

既能為人體提供熱能,又能提供必需脂肪酸的是( 。
A、油脂B、維生素C
C、碘元素D、淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式表達(dá)正確的是( 。
A、碳酸氫鈉的水解反應(yīng):HCO3-+H2O?CO32-+H+
B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-═AlO2-+H2
C、亞硫酸溶液中通入氧氣:2H2SO3+O2═4H++2SO42-
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,元素A的一種原子無中子,元素B和C都有2個(gè)電子層,它們能生成無色無嗅的氣體BC2,元素D有三個(gè)電子層,它和元素C屬于同一主族,D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2;元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同,試回答:
(1)它們的元素符號(hào)是:A
 
  B
 
 C
 
  D
 

(2)A和D的化合物與C和D的化合物(DC2)能否反應(yīng)?若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在0℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C、14 g氮?dú)庵泻? NA個(gè)電子
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子數(shù)相同

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