20．對于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）
A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

分析 A．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
B．根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C．根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D．根據(jù)放熱反應(yīng)中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能等�?/p>

解答 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物所具有的總能量低于反應(yīng)物所具有的總能量，故A錯誤；
B、反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B正確；
C、反應(yīng)放熱，則斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；
D、反應(yīng)還伴隨發(fā)光，即沒有完全都轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查了化學反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化的宏觀和微觀原因，反應(yīng)能量變化和物質(zhì)能量高低的分析判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于電化學的下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．如圖中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各示意圖與對應(yīng)的表述不正確的是（　�。�
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則
（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的負極，該極的附近PH是減小． （填增大、不變或減�。�
（2）正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

己知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN-、C22-．
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的N給出孤電子對，Cu2+接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（4）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2，
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為97.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用水稀釋0.1 mol•L-1 CH3COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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