11.下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述不正確的是(  )
A.圖①可表示一定條件下,鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖
B.圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢(shì)圖
C.圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,分別加足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化
D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用升高溫度的方法

分析 A.鋅和稀硫酸為放熱反應(yīng),結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷;
B.NaOH在醋酸消耗完之前是不會(huì)在溶液中存在的,NaOH的曲線向右平移,反應(yīng)完全后滴入氫氧化鈉,濃度會(huì)增大;
C.醋酸為弱酸,部分電離;
D.從A點(diǎn)到C點(diǎn),氫離子和氫氧根離子濃度都增大.

解答 解:A.鋅和稀硫酸為放熱反應(yīng),開(kāi)始反應(yīng)溫度升高,速率增大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃度較小,則反應(yīng)速率減小,故A正確;
B.NaOH在醋酸消耗完之前是不會(huì)在溶液中存在的,NaOH的曲線向右平移,反應(yīng)完全后滴入氫氧化鈉,濃度會(huì)增大,故B正確;
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,鹽酸溶液中的氫離子濃度大,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所需時(shí)間少,最后生成氫氣相同,故C錯(cuò)誤;
D.從A點(diǎn)到C點(diǎn),氫離子和氫氧根離子濃度都增大,水的離子積常數(shù)增大,則應(yīng)為升高溫度,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目涉及反應(yīng)速率影響因素分析,酸堿反應(yīng)濃度變化圖象分析判斷,弱電解質(zhì)除雜電離平衡,水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-,可選用的化學(xué)試劑依次為( 。
A.KCl(aq),HCl(aq)B.HNO3(aq),KNO3(aq)C.HCl(aq),BaCl2(aq)D.NaNO3(aq),HNO3(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO32+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列描述正確的是( 。
A.I2僅是還原產(chǎn)物
B.Cu(IO32既是氧化劑又是還原劑
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為13:2
D.當(dāng)1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.某鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生丙烯,將剩余的溶液用硝酸酸化后,加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀.則原鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(  )
A.CH3CH2CH2-ClB.C.CH3CH2CH2-BrD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似
B.同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增,呈規(guī)律性的變化
C.同系物不可能是同分異構(gòu)體
D.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.25℃時(shí),常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是( 。
氫氰酸(HCN)碳酸(H2C03氫氟酸(HF)
K=4.9×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K=6.61×10-4
A.氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(H+)>c(OH+
C.0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中各種離子的濃度關(guān)系有:2[c(H+)-c(OH+)]=c(CN+)-c(HCN)
D.等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I=NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)=H2(g)+I2(g)
均為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( 。
A.12mol2•L-2B.16mol2•L-2C.20mol2•L-2D.25mol2•L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl,下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C.斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B氣體單質(zhì),1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體,此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子.試判斷:
(1)這四種元素的名稱:A氫、B氧、C氟、D鈉.
(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖:,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<F<O<Na.
(4)寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2F2+2H2O═4HF+O2
(5)寫(xiě)出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.

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