Question

如圖是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過．下列說法正確的是（　　）

• A、加入的H₂O可用稀NaCl溶液代替，以增加導(dǎo)電能力
• B、W是稀的氯化鈉溶液
• C、OH^-從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動
• D、b電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：電解食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補充NaCl，左側(cè)應(yīng)為電解池的陽極區(qū)，右側(cè)應(yīng)為電解池的陰極區(qū)，電解時，陽離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動．

解答： 解：電解食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補充NaCl，左側(cè)應(yīng)為電解池的陽極區(qū)，右側(cè)應(yīng)為電解池的陰極區(qū)，
A．如果加入的H₂O可用稀NaCl溶液代替，雖然能增加導(dǎo)電能力，但Z處得不到純凈的NaOH溶液，故A錯誤；
B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過交換膜進入陰極區(qū)，所以W得到的是稀的NaCl溶液，故B正確；
C．該離子交換膜只能陽離子通過，陰離子不能通過，所以O(shè)H^-不能從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動，故C錯誤；
D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、b電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)加入物質(zhì)確定陰陽極，知道離子交換膜特點，易錯選項是A．