A. | 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA | |
B. | 常溫常壓下,7.8克苯中含0.3NA個碳碳雙鍵 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA | |
D. | 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA |
分析 A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol;
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu);
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析;
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng).
解答 解:A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,而兩者中均含10個中子,故0.1mol混合物中含NA個中子,故A正確;
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中無碳碳雙鍵,故B錯誤;
C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol,而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故當(dāng)0.25mol二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個,故C錯誤;
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng),故當(dāng)鹽酸變稀時反應(yīng)即停止,即鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 | |
B. | 將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個 | |
C. | 12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol 過氧化鈉中陰離子個數(shù)為2×6.02×1023 | |
B. | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023 | |
C. | 28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
E的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(F的陰離子)/mol | 1.25 | 1.5 | 2 |
n(C中的陰離子)/mol | 1.5 | 1.4 | y |
n(B中的陰離子)/mol | x | 0 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能全部透過半透膜 | B. | 所得物質(zhì)一定是濁液 | ||
C. | 所得物質(zhì)屬于純凈物 | D. | 有丁達(dá)爾效應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解Al2O3得到Al和O2 | B. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) | ||
C. | 鋁熱反應(yīng) | D. | 灼熱的炭與CO2反應(yīng) |
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