Question

19．二十一世紀(jì)世界資源爭(zhēng)奪的重點(diǎn)是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源．
（1）海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19.5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．水的沸點(diǎn)比硫化氫高，其原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘萃�。ㄌ顚憣�(shí)驗(yàn)操作名稱）出來，最后用蒸餾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）使碘和四氯化碳分離．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為ns²np⁵．

Answer 1

分析 （1）氧是8號(hào)元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，所以有3個(gè)能級(jí)和2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子；
（2）非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，而氟的非金屬性強(qiáng)于氧，所以氟化氫比水穩(wěn)定，水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無氫鍵存在，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫高；
（3）氯氣先氧化碘離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mL CCl₄，發(fā)生萃取，然后用與不相溶的兩種液體沸點(diǎn)不同，再用蒸餾的方法分離提純；
（4）第ⅤⅡA族最外層7個(gè)電子，元素最外層電子排布都可表示為ns²np⁵．

解答 解：（1）氧是8號(hào)元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，所以有3個(gè)能級(jí)和2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3；2；
（2）非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，而氟的非金屬性強(qiáng)于氧，所以氟化氫比水穩(wěn)定，水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無氫鍵存在，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫高，故答案為：HF；水分子之間存在氫鍵；
（3）氯氣先氧化碘離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mL CCl₄，發(fā)生萃取，然后用與不相溶的兩種液體沸點(diǎn)不同，再用蒸餾的方法分離提純，故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；萃��；蒸餾；
（4）第ⅤⅡA族最外層7個(gè)電子，元素最外層電子排布都可表示為ns²np⁵，故答案為：ns²np⁵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海帶中碘的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)及萃取，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．