精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（ ）

A. 反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液

B. 取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

C. 銅片上有氣泡逸出

D. 反應前后銅片質量不改變

【答案】A

【解析】

該裝置為原電池裝置，Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e－=Zn2＋，Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2＋+2e－=Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A. 原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動，所以鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動，故A正確；

B.取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產生，電流計不發(fā)生偏轉，故B錯誤；

C. 該原電池中，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以銅片上沒有氣泡產生，故C錯誤；

D.銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應析出銅，所以銅片質量增加，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極反應式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時，Mg箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時，Mo箔增加4.6g時，Mg箔減少5.95g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是__________________________（填反應序號）。在反應③中氧化劑是___________________（寫化學式），還原劑是_____________（寫化學式），寫出反應②化學方程式并雙線橋法標出電子轉移方向、數(shù)目_______________________________________。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型（“氧化反應“或“還原反應）：

負極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導線上轉移電子1mol,則正極質量增加_________g,電解質溶液是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表直觀地映了元素的性質隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，請用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質的相關變化關系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案