【題目】以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，正極反應式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時，Mg箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時，Mo箔增加4.6g時，Mg箔減少5.95g

【答案】D

【解析】

根據(jù)放電工作原理圖，Mo作正極，在正極上發(fā)生還原反應：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，Mg作負極，負極上是失電子的氧化反應：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)工作原理，Mg作負極，Mo作正極，放電時，正極反應式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]，故A正確；

B．充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，放電時Mg箔為負極，則充電時，Mg箔接電源的負極作為陰極，故B正確；

C．充電時，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，故C正確；

D．放電時，由Fe[Fe(CN)6]被還原為Na2Fe[Fe(CN)6]，Mo箔增加4.6g時，根據(jù)電極反應Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，增加的質(zhì)量為Na的質(zhì)量，即增加0.2mol的鈉，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)電極反應：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol的Mg，則Mg箔減少的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

(1)吸收器中反應的離子方程式為________，吸收器中的反應溫度不能過高，可能的原因_______。

(2)反應結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________。

(3) ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫磺、濃硫酸代替反應原料中的SO2，其原因是______(用化學方程式表示)。

(4)某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為______________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。

③有同學認為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有NaSO4生成。為檢驗是否有 Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

同學們經(jīng)過討論，認為上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8

B.298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性

C.HClO與HF的混合溶液中c(H+)=

D.室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導電能力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：

時間/s

0

2

10

30

60

90

n(N2O4)/mol

0.3

0.25

0.15

0.125

b

0.12

n(NO2)/mol

0

0.1

a

0.35

0.36

0.36

下列說法正確的是（ ）

A.10s時，以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006molL-1s-1

B.該溫度下反應2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216

C.35s時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍

D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質(zhì)量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關(guān)于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（ ）

A. 反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液

B. 取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 銅片上有氣泡逸出

D. 反應前后銅片質(zhì)量不改變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案