8．用雙線橋法表示出下列方程式中元素化合價(jià)變化情況和電子轉(zhuǎn)移數(shù)．
（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 （1）該反應(yīng)中氯化氫失電子作還原劑，二氧化錳得電子作氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2，根據(jù)雙線橋法標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中Na2O2中部分O原子得電子化合價(jià)降低，部分O原子失電子化合價(jià)升高，2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：（1）該反應(yīng)中二氧化錳得電子作氧化劑，氯化氫中氯元素失電子化合價(jià)升高，所以氯元素被氧化，則氯化氫作還原劑，1mol二氧化錳失去2mol電子，1mol參加氧化反應(yīng)的氯化氫失去1mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中Na2O2中部分O原子得電子化合價(jià)降低，部分O原子失電子化合價(jià)升高，2molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201409/24/c1e9a575.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于電子轉(zhuǎn)移和雙線橋法的考查，題目難度不大，根據(jù)元素化合價(jià)來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中不同結(jié)構(gòu)之間能相互影響導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　�。�
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究．資料支持：
Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe2O3，反之說(shuō)明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：學(xué)生丙利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問(wèn)題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號(hào)）．
①打開(kāi)止水夾②關(guān)閉止水夾③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鋰
B．K2O2中含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．在HCl分子中中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．納米氧化鋁是一種重要的功能陶瓷材料，可通過(guò)加熱分解硫酸鋁銨晶體（NH4Al （SO4）2•12H2O）得到． 取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A物質(zhì)的水溶液與過(guò)量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O
B．633℃時(shí)剩余固體成分為Al2（SO4）3
C．取B物質(zhì)于975℃灼燒得到兩種產(chǎn)物分別為Al2O3和SO3
D．硫酸鋁銨晶體分解的最低溫度為80℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化的對(duì)下列反應(yīng)的影響L（s）+G（g）?2R（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在圖中，y軸是指（　�。�
A．平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)B．平衡混合氣體G的體積分?jǐn)?shù)
C．平衡時(shí)反應(yīng)物G的轉(zhuǎn)化率D．平衡時(shí)反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．HFC．BaSO4D．Cu

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