【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。

①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，官能團(tuán)的名稱是________，丙是________形結(jié)構(gòu)。

(2)甲與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。反應(yīng)類型：________甲發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式：_________________________

(3)丁與濃硝酸的反應(yīng)方程式：_________________________。 反應(yīng)類型 ：______

【答案】CH2=CH2 碳碳雙鍵 正四面體 CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br 加成反應(yīng) nCH2 = CH2CH2－CH2 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)

【解析】

由甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面，可知甲為CH2═CH2，乙為CH3-CH═CH2；結(jié)合丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色及丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．一定條件下，1mol丁可以和3molH2完全加成，則丁為苯，則丙為甲烷，以此來(lái)解答。

由分析知：甲為乙烯、乙為丙烯、丙為甲烷、丁為苯；

(1) 甲為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，丙為甲烷，其空間構(gòu)型是正四面體；

(2) 甲為乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br；乙烯在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2 = CH2CH2－CH2；

(3)丁為苯，在濃硫酸的催化作用下，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FTO導(dǎo)電玻璃為抄雜氟的SnO2透明導(dǎo)電玻璃，r泛用于液晶顯示屏，薄膜太陽(yáng)能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,此反應(yīng)放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

有關(guān)物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

Sn

銀白色固體

231.9

2260

SnCl4

無(wú)色液體

-33

114

SnCl2

無(wú)色晶體

246

652

（1）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)裝置最多使用一次)，正確的順序是：(填各接口的字母)

B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；

（2）Ⅲ處中應(yīng)選用的冷凝管為_______(填選項(xiàng)字母)；

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥晶后，應(yīng)先______待出現(xiàn)______再點(diǎn)燃I處的酒精燈，否則會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生:①___________________.②_________________(用化學(xué)方程式表示)；

（4）Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為減少產(chǎn)晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；

（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。準(zhǔn)確稱取樣品mg于饒杯中。用少量濃鹽酸溶解。加入過(guò)量的氧化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于錐形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00 mL.則產(chǎn)品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。

(2)CD的反應(yīng)類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)FG的化學(xué)方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.葡萄糖的最簡(jiǎn)式：CH2O

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物乙苯( )的說(shuō)法正確的是

A.沸點(diǎn)比苯高

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.二氯代物共有12種

D.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。

(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：_____。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時(shí)損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽略不計(jì)，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。

(5)某課外小組運(yùn)用原電池原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示：

該裝置的負(fù)極為_____(填a或b)，試寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案