【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是

A.葡萄糖的最簡式：CH2O

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【答案】D

【解析】

A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故其最簡式為CH2O，A的表示正確不符合題意；

B．次氯酸的電子式為：，所以其結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl，B的表示正確不符合題意；

C．32S2-和34S2-僅僅是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，故可以表示32S2-，也可以表示34S2-，C的表示正確不符合題意；

D．是甲烷分子的比例模型可以表示甲烷分子，但由于氯原子的半徑比碳原子的半徑大一些，故不可以表示四氯化碳分子，D的表示錯(cuò)誤符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，也是優(yōu)質(zhì)的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙烯水合法可分為兩步

第一步：反應(yīng)CH2＝CH2+ HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；

第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于反應(yīng)_______________（填反應(yīng)類型）。

②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇

纖維素的化學(xué)式為________，現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。

（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。

③反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4.2H2O的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）“除鋁”可在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋁的去除率的措施有___。

（2）“灼燒”的主要目的是___。

（3）“還原”步驟溫度在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該步驟用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可達(dá)到“還原”的目的，但其缺點(diǎn)是___。

（4）“沉淀”步驟中，證明Co2+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___。

（5）設(shè)計(jì)由“濾液X”制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案。（已知含鋁物種濃度與pH的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸餾水）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________，

（2）實(shí)驗(yàn)室在配制好的FeCl3溶液中加少許稀鹽酸的目的是：__________________ 。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種。

①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

請根據(jù)以上敘述完成下列填空：

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡式是________，官能團(tuán)的名稱是________，丙是________形結(jié)構(gòu)。

(2)甲與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。反應(yīng)類型：________甲發(fā)生的聚合反應(yīng)方程式：_________________________

(3)丁與濃硝酸的反應(yīng)方程式：_________________________。 反應(yīng)類型 ：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（）

A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)反應(yīng)開始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應(yīng)________更快。

(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的工業(yè)固體廢料，主要成分有Al2O3、SiO2 ，還含有少量Fe2O3、CaO等。采用酸堿聯(lián)合的方法從粉煤灰中綜合回收氧化鋁及二氧化硅的工藝流程如下：

硫酸熟化過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

Al2O32SiO2 +3H2SO4=Al(SO4)3 +2SiO2 +3H2O

3Al2O32SiO2 +9H2SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O

(1)“結(jié)晶”操作：緩緩加熱，濃縮至______ ，放置冷卻，得到Al2(SO4)318H2O。

(2)Al2(SO4)318H2O在250 ~300℃下失重40.5%得Al2(SO4)xH2O，x=______。

(3)“還原焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)粗氧化鋁中是否含有Fe2O3： __________。

(5)向硅酸鈉溶液中通入過量CO2制備白炭黑的化學(xué)方程式為___________。

(6)粗氧化鋁制備冶金級氧化鋁過程中發(fā)生反應(yīng)[ Al(OH)4]- +CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3- ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______[已知 Al(OH)3+H2O [ Al(OH)4]-+H+ K1 =4×10-13 ；H2CO3H2O +CO2 K2 =600； Kal(H2CO3) =4.2×10-7、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質(zhì)量小于125。下列有關(guān)說法正確的是

A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B.X的含氧酸一定為二元弱酸

C.原子半徑大�。�Z>Y>X>W

D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵

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