Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核 外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

下列說法正確的是（　�。�

• A、X與M形成的化合物中含有離子鍵
• B、Z、M、Q三種元素的簡單離子的半徑：M＞Z＞Q
• C、Y與R形成的化合物中R呈正價，說明Y的非金屬性比R強
• D、在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；M只有-2價，則為O元素；R有+7、-1價，則R為Cl；Q有+3，原子半徑大于Cl，則Q為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；M只有-2價，則為O元素；R有+7、-1價，則R為Cl；Q有+3，原子半徑大于Cl，則Q為Al，
A．H與O形成的化合物為共價化合物，只有含有共價鍵，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．Y（Si）與R（Cl）形成的化合物中Si呈正價，說明Si的非金屬性比Cl弱，故C錯誤；
D．Al是活潑金屬，不可以用作半導(dǎo)體材料，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項中Al是活潑金屬，不能用作半導(dǎo)體材料，為易錯點．