Question

1．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用電子式表示AE₂的形成過程．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（填元素符號(hào)），原因是N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

Answer 1

分析 A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級(jí)電子數(shù)不超過6，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，即位于第二周期，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，p能級(jí)電子數(shù)不超過6，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，即位于第二周期，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故B為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，則C為N元素，可形成NO₂化合物；在DB₂中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：2M（O）=7：8，則M（D）=28，故D為Si元素；在EB₂中E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素．
（1）D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）AE₂為CS₂，為共價(jià)化合物，各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示的形成過程為：，
故答案為：；
（3）由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較大，第一電離能較大，所以第一電離能N＞O，
故答案為：N＞O；N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷、涉及核外電子排布、電子式表示共價(jià)化合物形成等，注意理解掌握同周期第一電離能異常原因．