Question

11．如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶、
（5）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學應稱量1.0g NaOH．

（6）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．無影響的是③（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（7）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？倒掉重配．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；
（5）根據(jù)左碼右物稱量藥品時，藥品的實際質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量；依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；
（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；
（7）根據(jù)配制溶液的原則，水加多了該重新配制．

解答 解：（1）①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：④；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用溫度計，冷凝管的水采用逆流原理，冷卻效果好，
故答案為：溫度計；g；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶，未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶；
（5）圖中物質(zhì)和砝碼的位置放反了，質(zhì)量關系應為：砝碼的質(zhì)量=燒杯的質(zhì)量+游碼顯示的質(zhì)量．即30 g=燒杯的質(zhì)量+2.6 g，得燒杯的質(zhì)量為：30g-2.6g=27.4g；NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，
故答案為：27.4；10.0；
（6）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后，液面下降，溶液濃度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低．
故選：④⑤，③．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．