淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題
（1）固體A的名稱
 
，X的化學(xué)式
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②④的離子方程式：
反應(yīng)②
 
．
反應(yīng)④
 
．
（4）溶液C中的陰離子主要是
 
，檢驗該離子的實驗操作為
 
．
考點：無機物的推斷,鈉的重要化合物
專題：推斷題
分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，氣體B為O2，固體Y為Na2CO3，溶液C為NaCl，白色沉淀D為CaCO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，氣體B為O2，固體Y為Na2CO3，溶液C為NaCl，白色沉淀D為CaCO3，
（1）由以上分析可知固體A的名稱為過氧化鈉，氣體X為CO2，故答案為：過氧化鈉； CO2；
（2）金屬鈉性質(zhì)活潑，在加熱下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，方程式為2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2，故答案為：2Na+O2 
  △  
.
 
Na2O2；
（3）反應(yīng)②的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，反應(yīng)④為碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）溶液C為Na'Cl溶液，陰離子主要為Cl-，檢驗氯離子的方法為取適量溶液C于一潔凈試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，證明是Cl-，
故答案為：Cl-；取適量溶液C于一潔凈試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，證明是Cl-．
點評：本題考查無機物的推斷，注意A為解答本題的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)即可解答，側(cè)重化學(xué)用語及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、H2O2的電子式：
C、CH4 分子的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應(yīng)當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃、101kPa時：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②下列措施能使 
c(CH3OH)
c(CO2)
 增大的是
 
（填符號）．
A．升高溫度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離    E．充入He（g），使體系壓強增大
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為
 
；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L-1、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m
 
n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為
 
（填序號）（6）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（7）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是進行化學(xué)研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列實驗操作，錯誤的是
 
（填寫序號）．
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化
e．聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味
（2）實驗室需要450mL 0.1mol?L-1NaOH溶液和500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液．請回答下
列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有
 
．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
（填寫序號）．
a．使用容量瓶前檢驗是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
③配制450mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
 
g．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容
量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為
 
（用序號表示）．
④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol/（L?min）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化：
 時間/min  CO  H2O  CO2  H2
 0  0.200  0.300  0  0
 2  0.138  0.238  0.062  0.062
 3  C1  c2  c3  c3
 4  C1  c2  c3  c3
 5  0.116  0.216  0.084  
 6  0.096  0.266  0.104  
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值
 
0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項目，目前國內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家，大部分靠買進口光纖預(yù)制棒來生產(chǎn)光纜．
（1）光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同，那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是
 
．
（2）如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會短路，用離子方程式說明原因
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品
B．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料
C．工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同
（4）石英可以制備各種各樣的陶瓷制品，如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等．寫出氮化硅的化學(xué)式
 
，工業(yè)上用石英、焦炭、氮氣在高溫條件下制備氮化硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種液態(tài)有機化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進行如下探索過程，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C3H8O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式（標明序號）
 
．
（2）向該有機化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生．取6.0g該物質(zhì)于反應(yīng)器中，加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)后，經(jīng)測量產(chǎn)生的氣體在標準狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②又經(jīng)測得該物質(zhì)能與O2在銅作催化劑時加熱可以反應(yīng)生成醛（含-CHO），則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．以上過程的反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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