Question

（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）△H＜0；
CO和H₂O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

 

 mol/（L?min）
（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
t₁℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化：

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	c2	c3	c3
4	C1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值

 

0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是

 

（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

 

（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（CO）；
（2）①表中3min-4min之間各物質(zhì)的濃度不變，850℃達(dá)到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動；
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，根據(jù)平衡移動原理，結(jié)合選項(xiàng)判斷；
由表中數(shù)據(jù)可知，5min～6minCO的濃度降低，CO₂濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說明平衡向正反應(yīng)移動，再結(jié)合水的濃度變化進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）由圖可知，0-4min內(nèi)△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，則v（CO）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.03；
（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時，反應(yīng)混合物對應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，處于與平衡狀態(tài)，由圖可知850℃平衡時CO的濃度為0.8mol/L，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，達(dá)新平衡時CO的濃度大于0.08mol/L，
故答案為：大于；
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，使用催化劑平衡不移動，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，故4min～5min改變條件為增大氫氣的濃度，
由表中數(shù)據(jù)可知，5min～6minCO的濃度降低，CO₂濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說明平衡向正反應(yīng)移動，而水的濃度增大0.05mol/L，應(yīng)是增大水蒸氣的濃度，
故答案為：D，A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，綜合圖表信息來分析是解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等，（2）③中注意分析濃度變化判斷改變條件．