Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴(yán)重
• B、該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃
• C、該過(guò)程是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e^-→Fe²⁺
• D、該過(guò)程為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：該條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-→Fe²⁺，正極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，F(xiàn)e²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃失水生成帶結(jié)晶水的氧化鐵，即生成鐵銹，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-→Fe²⁺，正極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，F(xiàn)e²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃失水生成帶結(jié)晶水的氧化鐵，即生成鐵銹，
A．氧氣含量越高鐵腐蝕越嚴(yán)重，a區(qū)氧氣含量小于b區(qū)，所以b區(qū)腐蝕嚴(yán)重，故A錯(cuò)誤；
B．該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃，故B錯(cuò)誤；
C．中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確析氫腐蝕和吸氧腐蝕條件是解本題關(guān)鍵，能正確書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中反應(yīng)方程式，題目難度中等．