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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

【答案】C
【解析】解：A、10gT2O的物質的量n= = mol，而T2O中含10個電子，故 T2O中含 NA個電子，故A錯誤；
B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數(shù)守恒，為0.2NA個，故B錯誤；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉移0.4NA電子，故C正確．
D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2 ， 故5.6g混合物中含有的CH2的物質的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C是紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中是NaOH溶液，實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4 ， B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： + →

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（1）反應前，在裝置A中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）裝MnO2（填寫儀器名稱）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是反應的化學方程式為 ．
（3）裝置D中所裝試劑是 ， 作用是
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為

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A.該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能
B.鉑電極上發(fā)生的反應為：H2﹣2e﹣=2H+
C.該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D.該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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【題目】某天然有機物A與碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉化關系如圖所示，請回答下列相關問題：

（1）B的名稱： ．
（2）E中的官能團： ．
（3）H→I的化學方程式： ， 反應類型： ．
（4）I與K生成高分子化合物的化學方程式： ．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式： ．

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【題目】下面的“作用”與表面活性劑無關的是（ ）

A.潤濕作用B.軟化作用C.乳化作用D.發(fā)泡作用

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A.C是正極，發(fā)生氧化反應
B.C是負極，發(fā)生氧化反應
C.Fe是正極，發(fā)生還原反應
D.Fe是負極，發(fā)生氧化反應

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