13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LNO與1.12L O2混合后的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子

分析 A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C、硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根離子；
D、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故混合后分子個數(shù)小于0.1NA個，故A正確；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下只能電離為鉀離子和硫酸氫根離子，故6.8g硫酸氫鉀即0.05mol硫酸氫鉀中含有的陽離子的物質(zhì)的量為0.05mol，個數(shù)為0.05NA個，故C錯誤；
D、1mol鐵和1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格
①同位素   ②同素異形體    ③同分異構(gòu)體     ④同系物     ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱紅磷與白磷庚烷與十六烷氯仿與三氯甲烷氕與氘、氚新戊烷與2，2-二甲基丁烷2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
 相互關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，
（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應(yīng)后，所得溶液中OH-的物質(zhì)的量．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等．某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫酸鈣并檢驗產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是除去酸性氣體；
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO；
③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計方案（同一種儀器可重復(fù)使用）．

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、FJ、F、I、M．
②能證明有SO2的現(xiàn)象是第1個F中溶液褪色；能證明有CO2的現(xiàn)象是第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁．
③除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）經(jīng)試驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等．需要測定的物理量有樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量．（已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g）；△H＞0，達到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化，以及平衡移動的狀況．據(jù)圖可知，改變的條件是（　�。�
A．增加CO濃度B．升高溫度C．增加水蒸氣D．增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，按要求回答下列問題：
有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl�、谌廴贜aCl　③稀硫酸 ④蔗糖�、菀掖肌、蘼人�  ⑦Al2O3�、郚H3�、岚彼�  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al（OH）3⑭NaOH⑮CH3COOH
屬于電解質(zhì)的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧⑫．
能導(dǎo)電的是②③⑥⑨⑩；既不是電解質(zhì)又不是費電解質(zhì)的是③⑥⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學(xué)：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是丙．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏大（偏大、偏小，無影響？）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不宜選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
在試管①中加入3mL的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
B． 將試管固定在鐵架臺上；
C． 在試管②中加入5mL X試劑；
D． 用酒精燈對試管①加熱
E． 當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】（1）實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管②中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味．
（4）進行該實驗時，最好向試管①中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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同步練習(xí)冊答案