Question

14．l00mL稀H₂S0₄和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，
（1）原混合液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反應(yīng)后，所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯離子守恒判斷HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算出硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出原混合液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出8.55g Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，然后可知?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)計算出充分反應(yīng)后所得溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，混合液中氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知混合液中含有HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，既混合液中HCl電離出的氫離子為0.5mol，則硫酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：0.9mol-0.5mol=0.4mol，混合液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，原混合液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
答：原混合液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）8.55g Ba（OH）₂的物質(zhì)的量：n（Ba（OH）₂）=$\frac{8.55g}{171g/mol}$=0.05mol，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.9mol=0.1mol，
答：充分反應(yīng)后，所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量為0.01mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．