Question

3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（1）此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．
（3）x=2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗A、B物質(zhì)的量，再根據(jù)5min時(shí)A、B濃度之比列方程計(jì)算A與B的起始物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值．

解答 解：（1）平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，則：
           3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始（mol）：n       n            0
變化（mol）：1.5     0.5          1       
5min（mol）：n-1.5   n-0.5
所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
5min時(shí)A的濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L；3mol；
（2）從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/L•min，
故答案為：0.05mol/L•min；
（3）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．