15．關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列各種敘述，正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的晶體，一定是原子晶體
B．離子晶體中，一定存在金屬元素和非金屬元素
C．同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，但含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物

分析 A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)可存在共價(jià)鍵；
B．離子晶體中可能不含金屬元素；
C．含離子鍵的一定為離子化合物；
D．共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物或離子化合物中．

解答 解：A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)可存在共價(jià)鍵，則含有共價(jià)鍵的晶體，可能為分子晶體、原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．離子晶體中可能不含金屬元素，如銨鹽中不含金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．含離子鍵的一定為離子化合物，則含離子鍵的不可能為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物或離子化合物中，則在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，但含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合物中的化學(xué)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體是以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下．
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.08（＞8溶解）9（＞9溶解）
（1）流程中第一次過(guò)濾后濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式），兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，寫(xiě)出第二次氧化時(shí)的反應(yīng)的離子方程式2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）如果把“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過(guò)濾”步驟省略，引起的后果是pH＞11時(shí)Al（OH）3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-，使產(chǎn)品不純．
（3）流程圖中“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時(shí)可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，含Cr2O72-的廢水毒性較大，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H20，反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工廠為了測(cè)定重鉻酸鈉樣品的純度，稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）83.84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）為原料通過(guò)圖1方法獲得CoC2O4和Li2CO3．

已知：ⅰ．LiCoO2是不溶于水的固體
ⅱ.25℃時(shí)，部分電解質(zhì)的Ksp或Ka
弱電解質(zhì)CoC2O4Fe（OH）3NH3•H2OH2C2O4
平衡常數(shù)Ksp=6.3×10-8Ksp=2.79×10-39Ka=1.7×10-5Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5
回答下列問(wèn)題：
（1）濾液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化學(xué)式，下同），濾液③中的陰離子除OH-外主要還含有C2O42-、SO42-．
（2）反應(yīng)②中H2O2改用鹽酸代替，不妥的原因是鹽酸反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2同時(shí)鹽酸不能氧化二價(jià)亞鐵；寫(xiě)出反應(yīng)②中鈷元素化合物與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）減壓過(guò)濾就是抽濾，抽濾操作與普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快．
（4）若濾液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等體積的（NH4）2C2O4后，鈷的沉降率達(dá)到99.9%，計(jì)算濾液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有機(jī)物萃取Li+的方法可提取鋰．其中有機(jī)物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D為離子在有機(jī)層與水層的分配比．圖2是其他條件不變，水相的酸度與D（H+）、D（Li+）的變化圖象．解釋萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取劑中Fe3+水解，同時(shí)此酸度時(shí)，Li+的萃取率較高．（寫(xiě)2點(diǎn)）
（6）在反應(yīng)③中用草酸銨作沉淀劑，25℃時(shí)，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．膠�？梢酝高^(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜
B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效
C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達(dá)爾效應(yīng)
D．空氣中的霧壓現(xiàn)象體現(xiàn)了膠體的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH2-CHCl．
（2）B分子中無(wú)甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應(yīng)①和③的類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③化學(xué)方程式是CH2=CH-CH3+C12$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　　）
A．密度：苯＜水＜溴苯B．沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
C．酸性：HCO3-＜＜H2CO3D．與Na反應(yīng)的速率：水＞苯酚＞乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是2：1；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積的氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1mol D能與3mol H2完全反應(yīng)，在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．
（1）試推斷有機(jī)物A、B、C、D，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
AC2H2，B，CCH3CH3，D．
（2）D的一種同分異構(gòu)體E是制備高分子化合物P的中間產(chǎn)物，下列為工業(yè)上制取P的簡(jiǎn)單流程：

①已知X蒸氣的密度是相同條件下甲烷密度的6.5倍，則X的分子式為C8H8．
②上述流程中反應(yīng)a、c的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)．

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