【題目】在下面的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。

(1)6.02×1024Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g

(2)4.5 mol CH4約含有________CH4,其質(zhì)量為________g。

(3)3.01×1023SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________H,________P,________O,共含有________個原子。

【答案】10 230 2.709×1024 72 0.5 48 9.03×1023 3.01×1023 1.204×1024 2.408×1024

【解析】

(1)6.02×1024Na+的物質(zhì)的量為n===10 mol,對應(yīng)的質(zhì)量為m=nM=10 mol×23 g·mol-1=230 g

(2)4.5 mol CH4的個數(shù)為N=nNA=4.5 mol×6.02×1023 mol-1=2.709×1024,其質(zhì)量為m=nM=4.5 mol×16 g·mol-1=72 g。

(3)3.01×1023SO42-的物質(zhì)的量為n===0.5 mol,質(zhì)量為m=nM=0.5 mol×96 g·mol-1=48 g,49 g H3PO4含有的分子的個數(shù)N==3.01×1023,含有的H的個數(shù)為3×3.01×1023=9.03×1023,含有的P的個數(shù)為3.01×1023,含有的O的個數(shù)為4×3.01×1023=1.204×1024,含有的原子數(shù)為8×3.01×1023 =2.408×1024

練習冊系列答案
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【題目】下列變化中,不需要破壞化學鍵的是(

A. 氯化氫溶于水B. 氯化鈉溶于水C. 干冰的升華D. 氯化鈉熔化

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【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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【題目】某同學胃部不適,醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],試分析下列飲食中,該同學在服藥期間不宜食用的是( )

A. 可樂B. 白粥C. 面條D. 礦泉水

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【題目】填寫下列表格。

物質(zhì)

分子數(shù)

質(zhì)量

物質(zhì)的量

摩爾質(zhì)量

氮氣

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)的ΔH_______0(大于小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s,反應(yīng)速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

(2)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 0.001 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

T________100 (大于小于”),判斷理由是________________。 ②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積擴大一倍。平衡向____________ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_______________________________________________________

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【題目】下列敘述正確的是(

A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序數(shù)相差11125

B.除短周期外,其它周期均為18種元素

C.副族元素含有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

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【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示,電極a上的產(chǎn)物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 圖中為陽離子交換膜

C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小

D. 每生成1mol乙烯,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子

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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃時在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時再充入0.40mo1N2O4,達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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