19．水合肼（N2H4•H2O）常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)118.5℃，極毒．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼（N2H4•H20）涉及下列反應(yīng)：
C0（NH2）2+2Na0H+NaCl0=Na2C03+N2H4•H20+NaC1
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．請回答下列問題
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶   B．燒杯  C．燒瓶   D．玻璃棒
（2）將C12通入30%Na0H溶液制備NaC1O的化學(xué)方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)造成的結(jié)果使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O產(chǎn)率下降．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)溫度計(jì)1中測得的溫度判斷N2H4•H2O開始蒸出．

分析 （1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；
（2）C12通入30%Na0H溶液生成NaC1O、NaC1和水；
（3）根據(jù)反應(yīng)N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl進(jìn)行判斷；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)N2H4•H2O沸點(diǎn)判斷將N2H4•H2O開始蒸出；

解答 解：（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒，故選BD；
（2）C12通入30%Na0H溶液生成NaC1O、NaC1和水，反應(yīng)的方程式為C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O，
故答案為：C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O；
（3）根據(jù)反應(yīng)N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl可知，如果將NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O產(chǎn)率下降，
故答案為：使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O產(chǎn)率下降；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)N2H4•H2O沸點(diǎn)判斷將N2H4•H2O開始蒸出，即根據(jù)溫度計(jì)1中測得的溫度判斷，
故答案為：溫度計(jì)1中測得的溫度；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，涉及氧化還原反應(yīng)、對裝置與操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)分離提純等，關(guān)鍵是對題目信息的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：
該溫度下水的離子積為1×10-12；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．

（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-═Cu      b極：Fe-2e-═Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有A（填序號(hào)）．
A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到1.1×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了探究外界條件對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，（t表示收集a mL CO2所需的時(shí)間．
序號(hào)反應(yīng)
溫度/℃		c（HCl）/
mol•L-1		v（HCl）
/mL		碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4（填序號(hào)）作對比．
（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）
A．
制乙烯		B．
測量SO2的體積		C．
鐵絲燃燒		D．
噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知NaHSO4在水中的電離方程為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）25℃時(shí)，pH=3的NaHSO4溶液中，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離出來的c（H+）=10-3mol/L．
（2）在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，若SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）將20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH 2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)調(diào)節(jié)pH 8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；電路中有0.5mol電子通過時(shí)，銀片質(zhì)量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，C為負(fù)極；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞D＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法，正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵都沒有方向性
D．s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵

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