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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                  B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞試液呈無色的溶液        D．由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是

  A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1              D．V3>V1>V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質傳遞H＋，其基本結構見右圖，電池總

反應可表示為：2H2＋O2 === 2H2O

下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：

O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2  

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過程的總反應是 ,該反應將太陽能轉化為 。

(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為 。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ，陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式 。

③圖中氫氧化鈉溶液的質量分數a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B．離子化合物中可能有共價鍵，共價化合物中肯定沒有離子鍵

C．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

D．NaCl晶體不導電是由于NaCl晶體中不存在離子

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對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____________，此反應的離子方程式為_____________________。

    將此混合液過濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應的離子方程式為_____________________。

(2)對于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為_____________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

C．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是______。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某微粒的結構示意圖為 , 試回答：

   （1）當時，該微粒為        （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

   （2）時，某中性原子對應的單質分子式為               。

   （3）寫出金屬銅與的中性原子的元素最高價氧化物對應水化物濃溶液發(fā)生反應的化學方程式                             。

   （4）的負一價離子電子式為              ，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程                    。

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