Question

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) C+D→B的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖2中a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D的電子式為．
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，A和不同量的堿反應(yīng)生成不同的物質(zhì)，則A是鋁鹽，鋁鹽和過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，和少量堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，A和D反應(yīng)時(shí)，A的量不同生成物不同，則A是變價(jià)金屬，且A是常見(jiàn)金屬，為鐵，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；
（3）①若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化如圖，若圖a符合事實(shí)，說(shuō)明該酸性氧化物為非還原性酸性氧化物，根據(jù)鹽的類(lèi)型確定溶液的pH值大��；
②若圖b符合事實(shí)，說(shuō)明該酸性氧化物為還原性酸性氧化物，圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，則B是亞硫酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因其水解而使溶液呈酸性．

解答 解：（1）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，A和不同量的堿反應(yīng)生成不同的物質(zhì)，則A是鋁鹽，鋁鹽和過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，和少量堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)  C+D→B的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，A和D反應(yīng)時(shí)，A的量不同生成物不同，則A是變價(jià)金屬，且A是常見(jiàn)金屬，則A為鐵，B是鐵鹽，C是亞鐵鹽，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）①若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，若圖a符合事實(shí)，說(shuō)明該酸性氧化物為非還原性酸性氧化物，則D為二氧化碳，則D的電子式為，故答案為：；
②若圖b符合事實(shí)，說(shuō)明該酸性氧化物為還原性酸性氧化物，圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，則B是亞硫酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸酸鹽，亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根和氫氧根離子，鈉離子不水解，水也電離產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是 c（Na⁺）＞c（SO₃^-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：cc（Na⁺）＞c（SO₃^-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較、元素化合物的性質(zhì)等，注意元素化合物的特征反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．