7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＜M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

分析 根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬M(fèi)為Al，X為Si，Y為N，Z為O．
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大；
B、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)分析；
C、根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析；
D、根據(jù)O原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子分析．

解答 解：根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知：金屬M(fèi)為Al，X為Si，Y為N，Z為O．
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同族原子半徑逐漸增大，因此原子半徑Al＞S＞O，故A正確；
B、由于非金屬性：N＞Si，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B錯(cuò)誤；
C、由于非金屬性：O＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故C正確；
D、O原子含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，通過(guò)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置推出元素種類，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程．
（1）H2O：．
（2）MgO：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，KW=10-12，此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說(shuō)明該溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
D．25℃時(shí)，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液與5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
D．1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說(shuō)明SO2極易溶于水
B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性
C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說(shuō)明SO2具有還原性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有BaSO3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學(xué)式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
（5）Z、W與Ca形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) C+D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖2中a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D的電子式為．
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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