Question

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物物的沸點如下表：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液，經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱。

請回答：

（1）反應混合物的配制：圓底燒燒瓶中先加入___，再逐滴加入___，邊加邊振蕩，___后，再加入醋酸。

（2）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是___；濃硫酸的作用：①___；②___。

（3）該反應中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應，則反應的化學方程式為___。

（4）加熱除了加快反應速率外還有一個重要的目的：___。

（5）在裝置中，球形干燥管主要起到兩個作用：一是起冷凝作用，二是：___。

（6）試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，它的作用是___(選填編號)。

A.中和乙酸和乙醇 B.吸收乙酸并溶解乙醇

C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出 D.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

（7）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出___；再加入___(此空從下列選項中選擇)，目的是___，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.堿石灰 B.無水硫酸鈉 C.生石灰

Answer 1

【答案】乙醇 濃硫酸 冷卻 有利于酯化反應正向進行 吸水 催化 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 使乙酸乙酯揮發(fā) 防倒吸 BC 乙醇 B 除去少量的水

【解析】

酯化反應的原理是：酸脫羥基醇脫氫生成酯和水；濃硫酸做催化劑，體現(xiàn)催化性和吸水性；除雜時需要飽和碳酸鈉，后續(xù)還需要試劑除水。

（1）稀釋濃硫酸的操作是酸入水，故先加乙醇，再緩慢加濃硫酸，放出大量熱，待冷卻后，加入醋酸；

故答案為：乙醇、濃硫酸；冷卻；

（2）反應中加入過量的乙醇，有利于酯化反應正向進行；濃硫酸在酯化反應中做催化劑，具有催化性，還徐壽水使反應正向進行；

故答案為：有利于酯化反應正向進行；催化；吸水；

（3）酯化反應是，酸脫羥基醇脫氫，故反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

（4）加熱除了可以加快反應速率，還能使產(chǎn)物揮發(fā)，平衡正向進行；

（5）在裝置中，球形干燥管主要起到兩個作用：一是起冷凝作用，干燥管在搜集裝置上，還可以防倒吸；

（6）在酯化反應中，飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸并溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出，提高產(chǎn)率；

故答案為：BC；

（7）用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，不能選擇堿石灰和生石灰等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性或堿性條件下水解；

故答案為：乙醇；B；除去少量的水。