Question

11．常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO₃的混合溶液一段時間，若導線上通過了nmol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計，則溶液中pH與n的關系是（　�。�

• A． pH=-lg$\frac{n}{2}$
• B． pH=14+lg$\frac{n}{2}$
• C． pH=-lg2n
• D． pH=14-lg$\frac{n}{2}$

Answer 1

分析 常溫下用惰性電極電解2L含KCl和KNO₃的混合溶液，發(fā)生電極反應為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，結合反應可計算出電解后的溶液中的氫氧根離子濃度，再結合水的離子積計算出溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH．

解答 解：電解過程的電極反應式為：陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
生成的氫氧根離子與轉移的電子的物質的量相等，則通過n mol電子的電量時生成了nmol氫氧根離子，
電解后得到溶液的氫氧根離子濃度為$\frac{n}{2}$mol/L
則c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{n}{2}}$，所以溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{n}{2}}$=14+lg$\frac{n}{2}$，
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)電極反應式找出轉移電子與氫氧根離子的物質的量關系為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．