5.用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸,在下列操作中,會使鹽酸測定濃度偏大的是(  )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,就加待測液
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積.
A.②③B.①③C.①④D.③④

分析 用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸,發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O,由c=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知,若消耗的NaOH偏多,測定鹽酸的濃度偏大,以此來解答.

解答 解:①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗,則消耗的NaOH偏多,由c=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知,測定鹽酸的濃度偏大,故選;
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,就加待測液,對物質的量無影響,濃度不變,故不選;
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失,則消耗的NaOH偏多,由c=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知,測定鹽酸的濃度偏大,故選;
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積,讀出消耗的NaOH偏少,由c=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知,測定鹽酸的濃度偏小,故不選;
故選B.

點評 本題考查中和滴定,為高頻考點,把握滴定原理、儀器的使用及誤差分析為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意滴定管的小刻度在上方,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.如圖1是某固體酸燃料電池基本結構示意圖,其中以Ca(HSO42固體為電解質傳遞H+,電池總反應式為:2H2+O2=2H2O,請回答以下問題:

此電池工作時,H+移向多孔電極的a極(填“a”或“b”);寫出b極的電極反應式:H2-2e-=2H+.若在標準狀況下O2消耗11.2L,則電池通過了2mol電子.
若用此電池作為電源,連接圖2的裝置進行電解實驗.通電一段時間后,取出Pt電極洗滌、干燥、稱重,電極質量增加了10.8g,則Pt電極連接電源的負(填“正”或“負”)極;此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA;在第③個裝置共收集到2.24L(標準狀況)的氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C.打開汽水瓶,看到有大量的氣泡逸出
D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如表:回答下列問題:
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構,且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E與C同周期,原子半徑在該周期最小
(1)寫出下列元素的名稱:C鈉,E氯;
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式;
(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電,則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵;在同主族元素氫化物的遞變性質中,B的氫化物沸點反常,這可以用氫鍵來解釋.
(4)寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式:H-Cl、H-O-O-H.
(5)D單質與M的水溶液反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖,下列關于該實驗的敘述中,不正確的是( 。
A.向a試管中先加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸,再加冰醋酸
B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C.實驗時試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
D.長玻璃導管只有導氣的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期,它們在周期表中位置如下:

請回答下列問題:
(1)寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族.
(2)B與D可形成三原子分子X,X的電子式為 
(3)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+)(用離子符號表示).
(4)G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應,其化學反應方程式為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:
(1)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制對,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液.
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得,寫出實驗過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里,并不斷攪拌.
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2.此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1.
(5)將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氫離子濃度為4mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可將粗鹽溶解于水,然后進行下列五項操作:①過濾     ②加適量鹽酸    ③加過量Na2CO3溶液    ④加過量NaOH溶液    ⑤加過量BaCl2溶液    ⑥蒸發(fā),正確的操作順序是( 。
A.①④⑤③②⑥B.④①③⑤②⑥C.⑤④③①②⑥D.③④⑤①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉,可將粗食鹽溶于水,然后進行下列操作:①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結晶.正確的操作順序是( 。
A.②④⑤①③⑥B.⑤④②①③⑥C.⑤④②③①⑥D.②④⑤③①⑥

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