14．為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾     ②加適量鹽酸    ③加過量Na2CO3溶液    ④加過量NaOH溶液    ⑤加過量BaCl2溶液    ⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是（　�。�
A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③①②⑥D．③④⑤①②⑥

分析 除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答．

解答 解：除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序為⑤④③①②⑥或④⑤③①②⑥，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握元素化合物知識、除雜的原則及試劑加入順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　　）
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測液
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗編號0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間
Ⅰ2mL2mL0020125
ⅡV1 mLV2 mL1mL020320
ⅢV3 mLV4 mLV5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結(jié)束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．則
V1=2V2=1V3=2V4=2V5=0．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究催化劑對反應(yīng)的影響．
（4）請配平上面的化學方程式：
 2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4= 1K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（2）某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）

（3）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶、玻璃棒（填儀器名稱）．
在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結(jié)果偏低的是cd（填寫代號）．
a．定容時，俯視容量瓶刻度線
b．容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水
c．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．濃鹽酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：

（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是氯水
步驟②是否可以省略否，理由是Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分析實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

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同步練習冊答案