20．下列實驗方法或裝置正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上，測定該溶液的pH
B．稱取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液
C．用甲裝置分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D．用乙裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

分析 A．氯水中HClO具有漂白性；
B．不能在容量瓶中溶解；
C．Cl2與KI溶液反應生成的碘，溶于水；
D．發(fā)生消去反應生成乙烯，水可除去乙醇．

解答 解：A．氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH試紙測定，則利用pH計，故A錯誤；
B．不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．Cl2與KI溶液反應生成的碘，溶于水，不能過濾分離，故C錯誤；
D．發(fā)生消去反應生成乙烯，水可除去乙醇，裝置可檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．測定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從2015年1月1日起我國施行新的《環(huán)境保護法》．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．加強生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，則c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
D．濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用圖1裝置進行實驗．關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN-的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學式為H2．
 ②陽極的電極反應式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負極材料是鋅，負極發(fā)生的電極反應方程式為：Zn-2e-=Zn2+．若反應消耗32.5g 負極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是B．
①以上反應是可逆反應           ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m-試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（8）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分數(shù)，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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