下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示2-丁烯的是
A. B.CH3CH=CHCH3
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(7*1分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的名稱是 ,操作②的名稱是 。
(2)試劑a是 ,試劑b是 ,固體B是 。(填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為: 。
加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,依?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
B | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、燒杯、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 |
C | 實(shí)驗(yàn)室制取H2 | 試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞 | 鋅粒、稀HNO3 |
D | 測(cè)定NaOH溶液濃度 | 滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液,0.1000mol/L鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
松油醇是一種天然有機(jī)化合物,存在于芳樟油、玉樹(shù)油及橙花油等天然植物精油中,具有紫丁香香氣。松油醇結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是
A.松油醇的分子式為C10H20O
B.它屬于芳香醇
C.松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰
D.松油醇能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號(hào) | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
B | 溴乙烷(Br2) | NaOH溶液 | 分液 |
C | 乙醇(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(2)如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
i.裝置①出現(xiàn) 現(xiàn)象說(shuō)明有 生成;
ii.裝置②中前一瓶品紅溶液褪色,說(shuō)明有 生成;
iii.能檢驗(yàn)出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是 ;
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰、③、②,則可以檢出的物質(zhì)是 ;不能確定的物質(zhì)是 ;
(4)若將①、②、③裝置拆除,替換裝置④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置④中溶液顏色變淺綠色, 其反應(yīng)的離子方程式是 ;
反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式是 ;
(5)若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子,為檢驗(yàn)少量亞鐵離子的存在,可選用的試劑是 。
A.KSCN溶液 B.稀鹽酸 C.KMnO4 溶液 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):
①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2
2FeCl3
③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI
判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.I->Fe2+>SO2 >Cl- B.SO2>Fe2+>I-> Cl-
C.SO2>I ->Fe2+> Cl- D.Fe2+>I->Cl->SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推斷正確的是
A.常溫下,同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液,前者的pH較小
B.若某溶液中c(F—)=c(ClO—),往該溶液中滴入HCl,F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+
C.往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小
D.同溫下,等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng),消耗等量的NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知酸性: >H2CO3>
,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、原料成本、操作是否簡(jiǎn)便等因素,將
轉(zhuǎn)變?yōu)?
的最佳方法是
A.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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