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【題目】能夠證明甲烷構型是正四面體的事實是（ ）

A.甲烷的四個鍵鍵能相同

B.甲烷的四個鍵鍵長相等

C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等

D.二氯甲烷沒有同分異構體

【答案】D

【解析】

CH4分子中有四個等同的C-H鍵，可能有兩種對稱的結構是正四面體結構和平面正方形結構，無論是正四面體結構還是正方形結構，一氯代物均不存在同分異構體，而平面正方形中，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位的兩種異構體，若是正四面體，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系則只有一種，由CH2Cl2只代表一種物質，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. Y單質與氫氣反應較Z緩和

B. 最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

C. X單質氧化性強于Y單質

D. X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體

D． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是________________。

A．鍵長：石墨烯>金剛石

B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C．12g石墨烯含鍵數(shù)為NA

D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。

②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點）：

它的化學式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（ ）

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成

B. 等質量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多

C. 將Cu換成Fe之后重復實驗，依然是試管II中反應更劇烈

D. 試管II中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。

請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B_________、C___________、E____________；

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為_______________；

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)_________________；

①比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

④比較這兩種元素反應中得電子的多少

（4）向E的硝酸鹽溶液中滴加過量D的最高價氧化物的水化物溶液，反應的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽均由四種元素組成，這兩種酸式鹽的化學式分別為_____、______，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為______________________。

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