【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11

C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)電荷守恒知c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH-）＞c（NH4+），故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋇是二元堿，鹽酸是一元酸，二者等體積等濃度混合，堿有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度==0.01mol/L，則溶液的pH=12，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D錯(cuò)誤；

故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.2017年5月5日，中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制的擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中研究的利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。

(1)若將1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)=__________，4min末CO的濃度為__________mol·L-1。

(2)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置中比較適合的溫度和壓強(qiáng)是__________

II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

(1)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

31.4

(2)近似認(rèn)為0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c =4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H=__________。(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__________（填字母）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸質(zhì)子（H+）+ 堿

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號(hào)）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應(yīng)C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強(qiáng)的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh ，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達(dá)式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。

主反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應(yīng)）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大

C.時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進(jìn)8條支線天然氣管道的建設(shè)，促成云南真正邁入“氣化時(shí)代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（s）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

① a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。

② 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖3所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

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