【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.σ鍵一定比π鍵強(qiáng)度大

B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

【答案】CD

【解析】

A．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵笑益I的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳溶于水生成碳酸破壞共價(jià)鍵，而干冰升華，破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C．溶質(zhì)從溶液中析出，可形成晶體，故C正確；

D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，同時(shí)伴隨物理變化，即轉(zhuǎn)化過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

①寫(xiě)出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________。

②乙中負(fù)極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式：_______。

（2）將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發(fā)生了原電池反應(yīng)，該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式為________________；正極反應(yīng)式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關(guān)系，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.

B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

D. 時(shí)刻，保持溫度不變，再充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C. 放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲(chóng)劑以及藥物中，回答下列問(wèn)題：

（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。

a．沸點(diǎn)： b．酸性：

c．的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 d．形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷，其反應(yīng)原理為：

①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的；

②與溶液反應(yīng)產(chǎn)生與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）砷酸可用于制造殺蟲(chóng)劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）利用單質(zhì)鐵處理水體砷污染的原理為：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時(shí)，調(diào)節(jié)水樣的，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請(qǐng)解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí)，除砷效率較低的原因是______________。

②國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于。某水樣中含砷總濃度為，若控制水樣的，出水后的砷濃度______（填“能”或“否”）達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

（5）反應(yīng) 。在容積為的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率______（保留兩位有效數(shù)字）。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b______、c________。

③用表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B. 2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 不易溶于水，也不易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是______；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

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