Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素的非金屬性為：Q

 

R（填“強于”或“弱于”）．
（3）R元素的氫化物的電子式為

 

．
（4）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）0.5mol Q單質(zhì)與0.5mol 水蒸氣恰好反應(yīng)生成0.5mol H₂時，需要吸收65.75kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（6）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是

 

（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S，
（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）同周期自左而右非金屬性增強；
（3）R元素的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）硫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水；
（5）發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），計算1mol碳完全反應(yīng)吸收的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（6）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，可以根據(jù)二氧化硫能使品紅溶液褪色進(jìn)行驗證．

解答： 解：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S，
（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R，故答案為：＜；
（3）R元素的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O；
（5）1mol碳完全反應(yīng)吸收的熱量為65.75kJ×2=131.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1，故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1；
（6）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫，故答案為：SO₂；將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫．

點評：本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意掌握電子式與熱化學(xué)方程式的書寫．