【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素,腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖,下列說法正確的是( )
A.腐蝕過程中,青銅基體是正極
B.若有64gCu腐蝕,理論上耗氧體積為22.4L(標準狀況)
C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率,是因為改變了反應的焓變
D.環(huán)境中的Cl-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹,其離子方程式為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
【答案】D
【解析】
據(jù)圖可知,O2得電子生成OH–,Cu失去電子生成Cu2+,過程中發(fā)生了吸氧腐蝕。據(jù)此可判斷出原電池的正負極。根據(jù)原電池的工作原理,可寫出電極反應式,根據(jù)得失電子守恒可進行相關計算。據(jù)此分析。
A.根據(jù)圖示可知,Cu失去電子生成Cu2+,故腐蝕過程中,青銅基體是負極,A項錯誤;
B.由題給信息可知,原電池負極的電極反應式為:Cu-2e–=Cu2+,正極電極反應式為:O2+2H2O+4e–=4OH–,根據(jù)得失電子守恒可得關系式:2Cu~O2,據(jù)此可知,若有64gCu腐蝕,理論上耗氧體積為(標準狀況),B項錯誤;
C.多孔催化層起催化劑的作用,催化劑能降低反應的活化能,從而加快反應速率,但不能改變反應的初態(tài)和終態(tài),所以反應焓變不變,C項錯誤;
D.根據(jù)題給信息,結合原電池的電極產(chǎn)物,可知Cl–與正負極產(chǎn)物發(fā)生反應:2Cu2++3OH–+Cl–=Cu2(OH)3Cl↓,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.為粗略測定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分數(shù),利用電石與飽和食鹽水反應,實驗裝置如圖所示:
(1)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________
(2)產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________
(3)實驗測得量筒中水為VmL,該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol,則電石中CaC2質(zhì)量分數(shù)為___________________
II.俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時,氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
已知:
以下是F的合成路線,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出C的結構簡式______________
(2)B核磁共振氫譜共有__________________組氫
(3)寫出③的化學方程式______________
(4)將F與含酚酞的NaOH溶液混合,加熱一段時間后,可觀察到的顏色變化是__________________
(5)若某有機物G是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D少14,則其分子式為:________;其同分異構體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是
選項 | 分子式 | 中心原子雜化方式 | 價層電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構型 |
A | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | H3O+ | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.反應Ⅱ的熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應中生成又消耗,CO(g)可認為是催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D.a和b用導線連接后,Fe片作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學家研究的重要課題。
(1)NOx能形成酸雨,NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式是__。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ·mol-1,其能量變化示意圖如下:
則NO中氮氧鍵的鍵能是__kJ·mol-1。
(3)用NH3可消除NO污染,反應原理為:4NH3+6NO5N2+6H2O,以n(NH3):n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料,得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示:
①曲線a對應的n(NH3):n(NO)=__。
②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為__mg/(m3·s)。
③由圖可知,無論以何種比例反應,在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降,可能的原因是__(至少寫兩條)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號或化學式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)寫出③和⑧的單質(zhì)反應產(chǎn)物的電子式________。
(2)在周期表中的位置________,它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式________;
(3)在③與④的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是________,判斷的實驗依據(jù)是________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A的結構為, 下列有關說法正確的是
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應
B. 能發(fā)生加聚反應
C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應
D. A分子中所有原子在同一平面上
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