Question

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分別寫出BA₄、EG的電子式、
（3）用電子式表示離子化合物E₂D、BD₂的形成過程：、
（4）F、G的最高價氧化物對應的水化物分別是Al（OH）₃、HClO₄；二者反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Cl．
（1）由F的位置可知，F(xiàn)處于第三周期ⅢA族；
（2）CH₄分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；NaCl屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成；
（3）Na₂O由鈉離子與氧離子構成，用Na原子、O原子電子式表示其形成；
CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對個用電子式，用C原子、O原子電子式表示其形成；
（4）F、G的最高價氧化物對應的水化物分別是Al（OH）₃、HClO₄，二者發(fā)生中和反應生成Al（ClO₄）₃與H₂O．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Cl．
（1）由F的位置可知，F(xiàn)處于第三周期ⅢA族，故答案為：三、ⅢA；
（2）CH₄分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，NaCl屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為，
故答案為：；；
（3）Na₂O由鈉離子與氧離子構成，用Na原子、O原子電子式表示其形成為：，
CO₂分子中C原子與氧原子之間形成2對個用電子式，用C原子、O原子電子式表示其形成為：，
故答案為：、；
（4）F、G的最高價氧化物對應的水化物分別是Al（OH）₃、HClO₄，二者發(fā)生中和反應生成Al（ClO₄）₃與H₂O，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；HClO₄； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查元素周期表、常用化學應用，側重對電子式的考查，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，注意理解掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．