16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
A
BCD
EFG
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分別寫出BA4、EG的電子式、
（3）用電子式表示離子化合物E2D、BD2的形成過程：、
（4）F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Al（OH）3、HClO4；二者反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 由元素在短周期中的位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Cl．
（1）由F的位置可知，F(xiàn)處于第三周期ⅢA族；
（2）CH4分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；NaCl屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（3）Na2O由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示其形成；
CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對個用電子式，用C原子、O原子電子式表示其形成；
（4）F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Al（OH）3、HClO4，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成Al（ClO4）3與H2O．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、F為Al、G為Cl．
（1）由F的位置可知，F(xiàn)處于第三周期ⅢA族，故答案為：三、ⅢA；
（2）CH4分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，NaCl屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；；
（3）Na2O由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示其形成為：，
CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對個用電子式，用C原子、O原子電子式表示其形成為：，
故答案為：、；
（4）F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Al（OH）3、HClO4，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成Al（ClO4）3與H2O，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3；HClO4； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

點評 本題考查元素周期表、常用化學(xué)應(yīng)用，側(cè)重對電子式的考查，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素X的原子獲得3個電子或Y的原子失去了2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y3D．Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　�。�
A．NO和NO2B．CO和CO2C．CO2和SO2D．CH4和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物A可用作果實催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫出一種檢驗D中官能團的反應(yīng)化學(xué)方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）X的基態(tài)原子核外有3個原子軌道充滿電子，其價電子排布式為2s22p4
（2 ）M+中3d能級的軌道在半充滿狀態(tài)其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
（3）E元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，其最高價氧化物的分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：1，寫出與該分子互為等電子體的分子的化學(xué)式為CS2或N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）根據(jù)價層電子對互斥模型（VSEPR），PO43-離子內(nèi)中心原子價層成鍵電子對和孤電子對之和為4，離子的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3?NH2-+NH4+，NH2-中氮原子軌道的雜化類型是sp3，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是NH3分子中的氮原子有一對孤對電子，易與H+通過配位鍵形成[NH4]+．
（4）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其含有的微粒間作用力有abde．（填序號）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵  d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，Cu2+的配位數(shù)為4，1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機物H的路線如圖：

已知：
①$\stackrel{一定條件}{→}$ +CO2
②R1-CHO+$\stackrel{NaOH（aq），△}{→}$+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出H②的分子式C11H12O3；D中含有官能團名稱羧基、醛基，D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B中只含有一種官能團，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，正確的是BD
A．1molF最多能與2molNaHCO3反應(yīng)      
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)      
D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）寫出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類似反應(yīng)②，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物分子中有三種不同的氫原子，且氫原子個數(shù)之比為3：2：1的是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3COOC2H5C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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